下列關(guān)于制備Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液
B、向冷水中滴加飽和FeCl3溶液然后加熱煮沸
C、向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液至呈紅褐色
D、向飽和的FeCl3溶液中滴加少量的熱水
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：制備Fe（OH）3膠體的步驟：取1個(gè)小燒杯，加入蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
解答： 解：制備Fe（OH）3膠體的步驟：取1個(gè)小燒杯，加入蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．故C選項(xiàng)正確，而A、B、D均錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了制備Fe（OH）3膠體的過程和注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、SO42-
B、Ag+、K+、NO3-
C、Ba2+、HCO3-、NO3-
D、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0
B、2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
C、2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NO2與水的反應(yīng)中，NO2（　　）
A、只是還原劑
B、只是氧化劑
C、既是還原劑，又是氧化劑
D、既不是還原劑，又不是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下表：
粒子符號質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A
Cl1720
 
 
S2-
 
 
1832
Al3+
 
14
 
27
AYm-
 
y
 
A
AXn+x
 
 
A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用符號 A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空：
（1）原子種類由
 
決定；
（2）元素種類由
 
決定；
（3）核電荷數(shù)由
 
決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由
 
決定；
（5）元素的原子半徑由
 
決定；
（6）元素的化合價(jià)主要由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B、0.5 L  Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，則c（SO42-）=2.4 mol/L
C、將wg  a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉
w
2
g水，得到2a%的NaCl溶液
D、將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為
 
．
（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于1mol/LNa2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A、將142gNa2SO4溶于少量水后再稀釋到100mL
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L蒸餾水中
D、溶液中含有1molNa+

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