【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A.標準狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【答案】D

【解析】

A. 標準狀況下,22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1mol1CO2分子中含有22個電子,則1mol CO2所含的電子數(shù)目為22NA,A項錯誤;

B. 10.1g N(C2H5)3的物質(zhì)的量為,1N(C2H5)3分子中含有3C-C非極性鍵,則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NAB項錯誤;

C. Au為金屬單質(zhì),由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,不含有分子,C項錯誤;

D. 100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含2NA個氧原子;而水的物質(zhì)的量為54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3NA個氧原子,故溶液中共含5NA個氧原子,D項正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COONH4,其中c(NH4)由大到小的是:①>④>②>③

D.常溫下將pH=2的鹽酸與pH=13Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

D. 圖中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列描述正確的是(  )

A. 甲醛分子中有4個σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形,有一個π鍵垂直于三角形平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為NaCl晶體的一個晶胞,測知氯化鈉晶體中相鄰的NaCl的距離為a cm,該晶體密度為d g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為多少________________________(書寫計算的步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A4HClO22Cl22H2O

已知:反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

1H2O的電子式是________

2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ;H2OH—O鍵比HClH—Cl________(填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大,它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請據(jù)此回答下列問題:

1)請寫出四種元素的名稱:

A__;B__;C__;D__,它們的原子半徑由大到小的順序是__(用原子符號表示)。

2)寫出D元素在周期表中的位置__。

3)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖C__,四種元素的離子半徑由大到小的順序是__(用離子符號表示),請從離子結(jié)構(gòu)的角度去解釋__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯誤的是

Aa和b不連接時,鐵片上有紅色的銅析出,該裝置不能形成原電池

Ba和b用導(dǎo)線連接時銅片為負極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C無論a和b是否連接,鐵片均會被氧化,溶液中均有Fe2+生成

Da和b用導(dǎo)線連接時,溶液中的Cu2+應(yīng)向銅電極移動

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