Question

【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是

A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

圖1反應速率與表面積大小、溫度、濃度有關，t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關。圖2，該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；

A、圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應時沒有氫氣產生，故A正確；

B、圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱，導致溶液溫度升高，故B正確；

C、t2后隨反應進行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氫離子濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；

D、該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；

故選C。