【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?/span>

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu):相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、818、32,以此判斷同族中位置關(guān)系;同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關(guān)系,據(jù)此來分析,注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個(gè)縱行,為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族。

A. 原子序數(shù)為35之間相隔11個(gè)空列,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 45間有10個(gè)空列為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族,且與5號(hào)同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期,第一列應(yīng)為1、3、1119,2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 第一列為ⅥA族,第二行為16、1718,第三列為零族,根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、1018、36可知,該項(xiàng)原子序數(shù)排列符合位置關(guān)系,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

A. ZnH2SO4的總能量大于ZnSO4H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負(fù)極反應(yīng)式:________

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過程中O2的作用是________。

該電池的總反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米科技從本世紀(jì)初開始成為產(chǎn)業(yè),為世人所矚目,這是因?yàn)榧{米粒子的直徑在1納米到100納米之間,由納米材料作為分散質(zhì)的分散系具有的性質(zhì)是(

A.能通過濾紙,屬最穩(wěn)定的分散系B.屬于介穩(wěn)體系

C.有丁達(dá)爾效應(yīng),沒有布朗運(yùn)動(dòng)D.一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3:4。

(1)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學(xué)式為__________________;下列敘述正確的是(填序號(hào))_________。

①Y溶于水部分電離

②稀釋后所有離子的濃度均減小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大

(2)已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol,F(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O(1)和CO2(g),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×1010、7.42×1011。

回答下列問題:

(1)“焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時(shí)間為_________。

(2)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_________;再調(diào)節(jié)溶液的pHAl3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓,溶?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4FCa2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時(shí)溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

(3)碳化結(jié)晶時(shí),反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機(jī)功能材料MnO2,該電極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的原子為AZX,9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后,需用200mL 1mol/LAgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全,已知,X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)據(jù)此請(qǐng)計(jì)算出A______________,

(2)寫出該元素符號(hào)并確定其在周期性表中的位置______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AD、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

1A在元素周期表中的位置是__________________。

2下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào))。

a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________

4①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。

上述反應(yīng)的離子方程式為__________

D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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