Question

（2012?山東）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是

b

．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是

C

．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=

4

．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

1：2

．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為

sp³

，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角

小于

（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

Answer 1

分析：（1）金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；
（2）Ni的外圍電子排布為3d⁸4s²，3d能級上有2個未成對電子；
（3）CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子；CO中C和O以三鍵結(jié)合；
（4）ABm型雜化類型的判斷：
中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=

1

2

（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）
注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．
②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零．
根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；sp³雜化是四面體構(gòu)型，sp²雜化，分子呈平面三角形．

解答：解：（1）a．金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A錯誤；
b．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故B正確；
c．金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，故C錯誤；
d．金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，故D錯誤，
故答案為：b；
（2）Ni的外圍電子排布為3d⁸4s²，3d能級上有2個未成對電子．第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小，故答案為：c；
（3）中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，中心原子是Ni，價電子排布3d⁸4s²，共10個電子，CO配位時，提供碳原子上的一對孤對電子，

18-10

2

=4；CO中C和O以三鍵結(jié)合，含有1個σ鍵、2個π鍵，故答案為：4；1：2；
（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp³，是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp²雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，甲醇分子內(nèi)O-C-H鍵角比甲醛分子內(nèi)O-C-H鍵角小，故答案為：sp³；小于．

點評：本題考查金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用等，難度不大，（3）是易錯點．