Question

（2008?茂名二模）生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是

洗去鋁表面的油污

．
（2）第②步HNO₃的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫出其反應(yīng)的離子方程式

Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽(yáng)極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽(yáng)極放出O₂與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜．寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極：

6H⁺+6e^-=H₂↑

，陽(yáng)極：

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

．
（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK₂CrO₄+75mL水+25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是

B

．
A．鋁片表面有無(wú)光滑                       B．比較顏色變化
C．比較質(zhì)量大小                           D．比較反應(yīng)速率大小
（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是

2Al+3H₂O（g）

△   .

Al₂O₃+3H₂（g）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)熱堿液除金屬表面油污是常見(jiàn)的手段；
（2）根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律來(lái)解答；
（3）根據(jù)題目信息及電解原理來(lái)解答；
（4）根據(jù)K2CrO₄是黃色的，其中的Cr（+6價(jià)）有氧化性，和Al反應(yīng)應(yīng)該是被還原成+3價(jià)（綠色），就會(huì)有顏色變化了．
（5）根據(jù)題目信息Al和H₂O（g）生成了氧化鋁．

解答：解：（1）因鋁表面的油污，用熱堿液除可以金屬表面油污，故答案為：洗去鋁表面的油污；
（2）因鋁與硝酸反應(yīng)：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，離子方程式為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）陰極是溶液中的陽(yáng)離子H⁺得到電子：6H⁺+6e^-=H₂↑；陽(yáng)極是水中的氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，放出O₂與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，故答案為：6H⁺+6e^-=H₂↑；2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；
（4）因K₂CrO₄是黃色的，其中的Cr（+6價(jià)）有氧化性能和Al反應(yīng)應(yīng)該是被還原成+3價(jià)（綠色），顏色發(fā)生了變化，故選：B．
（5）因Al和H₂O（g）生成了氧化鋁，所以化學(xué)方程式為：2Al+3H₂O（g）

△   .

Al₂O₃+3H₂（g），故答案為：2Al+3H₂O（g）

△   .

Al₂O₃+3H₂（g）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了單質(zhì)鋁的性質(zhì)，難度不大，抓住信息解題至關(guān)重要．