下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、NaCl的電子式：
C、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4的比例模型：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型
專題：
分析：A．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；
B．氯化鈉屬于離子化合物，離子化合物的電子式需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
C．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的比例模型和球棍模型的表示方法判斷．
解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；
B．NaCl為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，正確的電子式為：，故B錯誤；
C．鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．比例模型能夠體現(xiàn)出各原子相對體積大小及空間結(jié)構(gòu)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子體積大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖與 原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）；且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）后，達(dá)到平衡后混合物顏色
 
；而維持器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣，最后混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若12.4g磷消耗掉15.68L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（　　）
A、1：2B、2：3
C、3：1D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）B的電子式是
 
．
（2）E的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D
 
   ②B→C
 

（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量
 
 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）
（6）下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是
 

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點(diǎn)
B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C． 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等
D．由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的
E．分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
F．在 A+E→F轉(zhuǎn)變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　　）
A、上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、氧化性由強(qiáng)到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2
C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1
D、③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列正確的敘述有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②③⑤B、②③⑤
C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2、2H、H+是三種不同的核素
B、3He和4He互為同位素
C、14C和14N互為同素異形體
D、元素的種類多于核素的種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請結(jié)合所學(xué)知識設(shè)計實(shí)驗，證實(shí)AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（儀器自選）．
①操作要點(diǎn)
 
；
②能證明AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②元素和⑥元素形成的化合物的電子式是
 
．
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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