工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　�。�
A、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
B、相同狀況下，反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一個吸熱反應
C、為了提高SO2轉化率，可適當提高O2濃度
D、升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度與起始投入的量有關，不一定相等；
B、反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）與2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）互為可逆的反應，而后者是放熱反應，所以前者是吸熱反應；
C、要可逆反應中提高一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，據(jù)此判斷；
D、升高溫度，無論是正反應還是逆反應速率都會增大，據(jù)此答題．
解答： 解：A、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度與起始投入的量有關，不一定相等，故A錯誤；
B、反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）與2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）互為可逆的反應，而后者是放熱反應，所以前者是吸熱反應，故B正確；
C、要可逆反應中提高一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，故C正確；
D、升高溫度，無論是正反應還是逆反應速率都會增大，故D正確．
故選A．
點評：本題主要考查影響化學平衡移動的因素，以及影響化學反應速率的因素，難度 不大，解題時注意基礎知識的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽酸性氧化物堿性氧化物
A． Na2CO3H2SO4NaOHCO2SO2
B．NaOHHClNaClCONa2O
CNaOHCH3COOHCaF2SO2CO
D．KOHHNO3CaCO3SO3CaO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　　）
A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
C、容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量＜23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是（　　）
A、3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
B、C+CO2
  △  
.
 
2CO
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
D、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列無色溶液中，離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+Na+NO
 
-
3
    S2-
B、Mg2+H+SO
 
2-
4
   NO
 
-
3
C、Al3+Na+HCO
 
-
3
  SO
 
2-
4
D、Fe3+H+SCN-   Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時，消耗O2的量不變的是（　�。�
A、甲烷  甲醇
B、乙炔  苯
C、乙烷  丙三醇
D、乙烯  乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達式正確的是（　�。�
A、O2-的結構示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、甲醛的結構簡式：CH2O
D、氮分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
 

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為
 
．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：
 

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算，應選擇下列正確
 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g
C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g
（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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