【題目】在200 ℃,將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ/mol
(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=______ mol/L,c(I2)=______mol/L,而c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率 _______最大,而________最小(為零)。
(2)隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____,c(I2)_____,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)______,而v(逆)_____。(以上填“增大”“減小”或“不變”)
(3)當(dāng)反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)_______時,此可逆反應(yīng)就達到了平衡。若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為_______mol。此時放出的熱量Q_______(填“>”“<”或“=”)c kJ。
【答案】:mol/L mol/L 0 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小 減小 增大 減小 增大 相等 3mol <
【解析】
(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=mol/L,c(I2)=mol/L,而c(HI)=0,所以正反應(yīng)速率最大,而逆反應(yīng)速率最小(為零),
故答案為:mol/L;mol/L;0;正反應(yīng)速率;逆反應(yīng)速率;
(2)隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)減小,c(I2)減小,而c(HI)增大,從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小,而v逆增大,
故答案為:減;減小;增大;減;增大;
(3)當(dāng)反應(yīng)進行到v正與v逆相等時,此可逆反應(yīng)就到了平衡;反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為3mol。反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能反應(yīng)徹底,此時放出的熱量Q<c kJ。故答案為:相等;3mol;<。
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【題目】對此聚合物分析正確的是( )
A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5
B. 它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物
C. 其單體是CH2=CH-COOC2H5
D. 其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5
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【題目】將5.60 g純鐵粉加入適量稀硫酸中,固體完全溶解。加熱條件下向反應(yīng)液中先加入1.7 g NaNO3固體(已知NO3-在酸性條件下具有強氧化性),再通入448 mL Cl2(標準狀況下,假設(shè)Cl2不逸出),產(chǎn)物中鐵元素全部以Fe3+存在。(要求簡要寫出計算過程)
(1)被氯氣氧化的Fe2+物質(zhì)的量為________。
(2)NaNO3對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是________。
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【題目】碳是構(gòu)成物質(zhì)世界最重要的元素之一,能形成眾多的化合物。
已知碳完全燃燒可放出3148kJ熱量,液態(tài)水汽化時要吸收44kJ熱量。
請寫出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式________。
恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)通入不同量的和充分反應(yīng)后得到如下實驗數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度 | 起始量 足量 | 平衡量 | 達到平衡所需的時間 | ||
1 | 650 | 2 | 2 | 4 | ||
2 | 650 | 5 |
由實驗組1數(shù)據(jù)可知,達到平衡時________mol/(Lmin)。
由實驗組1和2數(shù)據(jù)分析可知,增大壓強對該可逆反應(yīng)的影響是________。
若在一定溫度、容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說法中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。填編號
a.容器中壓強不變 b.1molH-H鍵斷裂,同時斷裂2molO-H鍵
c.c(H2O)=c(CO) d.v(H2O)=v(H2) e..容器體積不變
取草酸亞鐵晶體(FeC2O4)樣品在惰性氣體保護氣下加熱,測得加熱過程中樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
350℃時,固體的成分是________。
②400℃時,樣品繼續(xù)分解得到一種混合氣體,該混合氣體能使澄清的石灰水變渾濁,也能使灼熱的CuO出現(xiàn)紅色,則400℃時樣品發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
③取350℃時的上述樣品難溶于水,置入0.12mol/L、的酸性溶液中,二者恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
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【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為:。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.T1>T2
B.a點的正反應(yīng)速率小于b點的逆反應(yīng)速率
C.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率
D.反應(yīng)開始至b點時,雙環(huán)戊二烯平均速率約為:0.45molL-1h-1
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【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā)):
時間 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 從40℃冷卻到20℃ | 沸水浴后冷卻到20℃ |
顏色變化 | 紅色略加深 | 紅色接近① | 紅色比③加深較多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列說法不正確的是( )
A.NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B.①→③的過程中,顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的過程中,pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小
D.⑤比①pH增大,推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故
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【題目】A、B、M、N四種有機物的有關(guān)信息如下表所示:
A | B | M | N |
比例模型為; | 球棍模型為: | 鍵線式結(jié)構(gòu)為: | ①能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);②能與M反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
請回答:
(1)A在一定條件下可合成包裝塑料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)在Ni作催化劑的條件下,B與氫氣加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)M的分子式為__________,M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
I:鏈狀 ii:只含一種官能團 iii:能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀
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【題目】一定質(zhì)量的乙烯,完全燃燒時放出的熱量為Q,完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液,則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是
A. 5QB. 5Q~10QC. 10QD. 大于10Q
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【題目】(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0,一定溫度下,將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
①下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________(填序號字母)。
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變
C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO
②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時,可采取的措施有_________(填選項序號字母)。
A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時,達到平衡狀態(tài),ClNO的體積分數(shù)可能是下圖中D、E、F三點中的________點。
(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量隨時間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。
①與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅱ除溫度不同外,還改變的條件是__________________。
②實驗Ⅲ反應(yīng)至25 min達到平衡,用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。達到平衡時,若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為Q kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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