【題目】將一定質(zhì)量的MgAl混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

1)原混合物中MgAl的質(zhì)量之比為____。

2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

3)加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____

5)寫出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____。

【答案】23 10.08L 5mol/L 1.25mol/L Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解MgAl后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)沉淀為Mg(OH)2Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為

0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4;從200mL240mLNaOH溶解Al(OH)3,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)V(NaOH溶液)=

240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)20.15mol,Al(OH)3

0.35mol0.15mol=0.2mol。

1)由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以鎂和鋁的質(zhì)量之比為:0.15mol×24g/mol

0.2mol×27g/mol=23,故答案為:23;

2)由A中可知,n(Al)=0.2mol,n(Mg)=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=

0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L,故答案為:10.08L;

3)由200240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,氫氧化鈉的濃度為:0.2mol/(0.24L0.2L)=5mol/L,故答案為:5mol/L

4)沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于240mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)1/2倍,所以n(Na2SO4)=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的濃度為:0.5mol/0.4L=1.25mol/L,故答案為:1.25mol/L;

5)從200mL240mL,NaOH溶解Al(OH)3,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,其離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+

2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將潮濕的Cl2通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后乙裝置中紅色干燥布條褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___。

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。

2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①______

3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____。

4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是____。

5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____

a. b. c. d.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(

A. NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1

B. 通入CO2的體積為448mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

1Y的化學(xué)式為_________,檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________

2W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。

aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4dSO2 + Na2SO4

4)將XSO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃時(shí),將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末,固體質(zhì)量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Journal of Energy Chemistry》雜志曾報(bào)道我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.d為負(fù)極

B.①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.轉(zhuǎn)移1 mol電子可捕獲CO2氣體224 L

D.a極電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱為___________。

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________

(5)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)JK是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.0~a范圍內(nèi),只發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1

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