Question

【題目】在一定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定條件下，64gSO2氣體物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫被氧化為1mol三氧化硫共放出熱量98.3kJ，則1mol二氧化硫完全反應(yīng)放出熱量98.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）；△H=-98.3kJ mol-1。

由物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變可知，熱化學(xué)方程式為SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g） △H=-98.3 kJ Jmol-1，A正確；由物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變可知，熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196.6 kJ mol-1，選項中三氧化硫為液態(tài)，B錯誤；由物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變可知，熱化學(xué)方程式為SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g） △H=-98.3 kJ mol-1，C錯誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯誤。

故選A。