氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．可通過如下反應制取：Al2O3+N2+3C數(shù)學公式2AlN+3CO，下列敘述正確的


  1. A.
    該反應中，Al2O3是氧化劑
  2. B.
    該反應中，N2是還原劑
  3. C.
    該反應中，C是還原劑
  4. D.
    該反應中每生成2molAlN，N2得到3mole-
C
分析：反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合價降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價沒有變化，可根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子數(shù)目．
解答：反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合價降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價沒有變化，該反應中每生成2molAlN，有1molN2參加反應，得到電子的物質的量為2×（3-0）mol=6mol，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，解答本題的關鍵是能從化合價變化的角度判斷．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

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2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　　）

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2AlN+3CO，下列敘述正確的（　　）

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氮化鋁 （AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應
Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1
B、AlN是還原產物
C、AlN的摩爾質量為41g
D、上述反應中，每生成lmolAlN需轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3         D．AlN的摩爾質量為41 g

 

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