下列變化不需要破壞化學鍵的是( )

A．加熱氯化銨 B．干冰升華 C．水通電分解 D．氯化氫溶于水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下課后作業(yè)乙烯化學試卷（解析版） 題型：實驗題

1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室可用如圖所示裝置來制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相應的離子方程式為________________，可能發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（4）將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是：____________。

（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑，比C12好。有如下兩種制備C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒時自身均被還原為Cl-， C1O2的消毒能力是等質量Cl2的_________倍

（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時硬水最常見的軟化方法是_________。

永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過裝有_________ (填“陰”或“陽”)離子交換樹脂的交換柱，再通過另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽離子交換樹脂可以置于_________中再生。

（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質時，需要將水的pH調(diào)至9左右，原因是_________。

（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖，淡水從_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲為_________離子交換膜。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（ ）

A.CH≡CH B.CH2＝CH2 C. CH≡C－CH3 D.CH2＝C(CH3)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C6H12，分子中具有3個甲基的烯烴共有( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是( )

A．R一定是共價化合物 B．R一定是離子化合物

C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物 D．常溫下R不可能是氣態(tài)物質

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．電負性順序：C＜N＜O＜F

c．由于氨分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示：

（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個數(shù)為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。

（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

（3）硅與碳是同主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335 pm，C--C鍵長為142 pm，則石墨晶體密度約為 (列式并計算，結果保留三位有效數(shù)字，NA為6．02×1023 mol-)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )

A. 與K＋最近且距離相等的K＋有6個

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（ ）

A．H2O2分子為直線形的非極性分子

B．CO2分子為極性共價鍵構成的非極性分子

C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結構

D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

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