【題目】下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是( )
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池中,陽離子向負(fù)極移動
D.原電池電子流出的一極為負(fù)極
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是( )
A. Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強酸
B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
D. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(2)甲醇是一種重要的試劑,有著廣泛的用途,工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol-1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。
(3)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
報據(jù)要求回答相關(guān)問題:
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式。
②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性電極電解一段時間后,某一電極上析出了0.3mol Cu,此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入固體的質(zhì)量為g 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由有機物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下:
已知:①
②
③有機物B的分子式為C4H6Br2,其核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積之比為1:2。
請回答下列問題
(1)有機物F的名稱是________,反應(yīng)⑤利用試劑a的哪種性質(zhì)? ________________填“氧化性”或“還原性”)。
(2)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,已知J中含有一個六元環(huán),則J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)D→E的化學(xué)方程式為________________,反應(yīng)類型為________________。
(4)1mol的E生成I最多可以消耗________molH2,B和C的相對分子質(zhì)量的差值為________。
(5)C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有________種。
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機化合物K是一種聚酯材料,合成路線如下:
己知:①AlCl3為生成A的有機反應(yīng)的催化劑
②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng)。
(1)生成A的有機反應(yīng)類型為________。生成A的有機反應(yīng)分為以下三步:
第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4,
第二步:____________________
第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
請寫出第二步反應(yīng)。
(2)B的化學(xué)名稱為反應(yīng)條件①為______________,反應(yīng)條件②為_______________。
(3)由乙炔生成F的化學(xué)方程式為____________________。
(4)F的同分異構(gòu)體很多,其中能同時滿足這以下4個條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構(gòu)和對映異構(gòu));
①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連
④與Na反應(yīng)可放出氫氣
(5)K的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)請以乙炔和丙酮為原料,按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境保護要求燃煤污染物控制排放,研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。
Ⅰ量子化學(xué)計算能揭示出化學(xué)反應(yīng)機理。
SO2與ClO2的氣態(tài)反應(yīng)中,因接觸位置不同,形成了不同反應(yīng)路徑,反應(yīng)中各駐點(TS為過渡態(tài),RC、IM、PC為中間產(chǎn)物)相對初始反應(yīng)物的能量關(guān)系如圖1所示
(1)寫出該過程的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)圖中IM1→IM2,經(jīng)歷過渡態(tài)_____的路徑反應(yīng)速率最慢,其原因是______。
(3)在圖中描線指出該反應(yīng)的最優(yōu)微觀路徑。____________
(4)產(chǎn)物ClO也有強氧化性,可以繼續(xù)氧化SO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)ClO2分別氧化NO和SO2反應(yīng)速率常數(shù)之比與溫度關(guān)系如圖2所示,可推知隨溫度升高,ClO2氧化NO反應(yīng)速率_______。
Ⅱ模擬煙氣的組成為:0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O,在70℃下,當(dāng)n(C1O2):n(NO)不斷增大(其余為氮氣)時,SO2和NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。
(6)有NO存在時,ClO2氧化SO2______(填“難”、“易”),造成這種情況的可能原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃),請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。
(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B中的溴苯時,要想保證上層(有機物層)的純度,應(yīng)該進行的操作方法是_____。
(3)反應(yīng)過程中,被C裝置吸收的物質(zhì)有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______,此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。
(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應(yīng)該采用的分離操作方法是______。
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