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【題目】某研究性學習小組為確定某蠟狀有機物A的結構和性質,他們擬用傳統(tǒng)實驗的手段與現(xiàn)代技術相結合的方法進行探究。請你參與探究過程:

.實驗式的確定

1)取樣品A進行燃燒法測定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2H2O,某次燃燒后,經換算得到了0.125 mol CO22.7g H2O。據此得出的結論是_______;

2)另一實驗中,取3.4 g蠟狀A3.36 L(標準狀況下,下同)氧氣中完全燃燒,兩者均恰好完全反應,生成2.8 L CO2和液態(tài)水。通過計算確定A的實驗式;__________

.結構式確定(經測定A的相對分子質量不超過140)

3)取少量樣品熔化,加入鈉有氫氣放出,說明A分子中含有_______基;

4)進行核磁共振,發(fā)現(xiàn)只有兩個特征峰,且面積比為8:4,再做紅外光譜,發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數被吸收。圖譜如下:

A的結構簡式為_______;

.性質探究

5A與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

【答案】n(H2O)=2.7g/18g·mol-1 = 0.15mol,N(C): N(H)= n(CO2): n(H2O)×2=0.125 mol: 0.15 mol×2=5:12,A中可能含有O,分子中n(C)n(H)512,實驗式為C5H12Oz(z0,1,2,…) n(CO2)=2.8L/22.4L·mol-1=0.125 mol,與(1)中產生的CO2等量,則產生的水n(H2O)=0.15 mol(依據質量守恒定律求算也可) n(O)=0.1mol,N(C): N(H): N(O)= 0.125 mol: 0.15 mol×2: 0.1 mol=5:12:4,則A的實驗式:C5H12O4 C(CH2OH)4 C(CH2OH)4+4HBr C(CH2Br)4+4H2O

【解析】

燃燒產物只有CO2H2O,則樣品中一定有C、H元素,可能有O元素。據樣品、CO2H2O的質量,可計算確定有無氧元素、求得實驗式。再由實驗式、相對分子質量求出有機物的分子式。最后,根據有機物的化學特性、波譜特征,推斷有機物的結構。

1)燃燒產物只有CO2H2O,則樣品中一定有C、H元素,可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125 moln(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol-1)×2 = 0.3mol,則N(C): N(H)= n(CO2): n(H)=0.125 mol: 0.3 mol=5:12,A實驗式為C5H12Oz(z0,1,2,…)。

2n(CO2)=2.8L/22.4L·mol-1=0.125 mol,與(1)CO2等量,則n(H2O)=2.7g/18g·mol-1=0.15 moln(O)= 0.1mol,N(C): N(H): N(O)= 0.125 mol: 0.15 mol×2: 0.1 mol=5:12:4,則A的實驗式C5H12O4

3)設A分子式(C5H12O4)n,則Mr=136n<140,僅n=1合理,即A分子式為C5H12O4。A與鈉反應放出氫氣,說明A分子中含有羥基(A分子中氫原子數已飽和,不可能有羧基);A核磁共振只有兩個吸收峰、且面積比為8:4,即A分子中有兩種氫原子且數目之比為8:4;紅外光譜圖說明A分子中有CHOH、CO鍵,故A結構簡式為C(CH2OH)4。

5A與濃氫溴酸加熱時,羥基被溴原子取代,反應的化學方程式C(CH2OH)4+4HBr C(CH2Br)4+4H2O。

練習冊系列答案
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【題目】減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產生溫室氣體的是

A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料

C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨

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【題目】請根據物質在生產、生活等方面的應用填空。

(1)廚房里常使用小蘇打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代號)。

a.淺藍色    b.淺紅色     c.淺綠色

(2)檢驗某補鐵劑中的Fe2是否被氧化成Fe3,可用__________溶液(填字母代號)。

a.NaOH     b.H2O2      c.KSCN

(3)電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。

(4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式:2CH3CH2OH+O2_________________________

(5)常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn,請寫出負極的電極反應式:___________________。

(6)鋁熱反應是工業(yè)上常用的反應之一,請寫出AlFe3O4發(fā)生鋁熱反應的化學方程式:___________。

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【題目】(1)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,相對分子質量為180)的含量,參考指標常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值為3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示,若某人的血糖檢測結果是92mg/dL,他的血糖正常嗎_____________(填正;虿徽#

(2)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖,在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案______。

(3)如圖,驗證犧牲陽極的陰極保護法時,往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,觀察燒杯內溶液顏色有無變化.請回答:

①.電壓表指針有何變化_________原因是_______________________

②.請寫出Fe2+與[Fe(CN)6]3反應的離子方程式:____________________

(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖。曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應的化學方程式為__________________。

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【題目】化學概念在邏輯上存在如下關系:

對下列概念的說法正確的是( )

A. 電解質與非電解質屬于包含關系 B. 羧酸與高級脂肪酸屬于包含關系

C. 溶液與膠體屬于交叉關系 D. 氧化還原反應與置換反應屬于并列關系

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【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示:

回答下列有關問題:

(1)Fe2O3中鐵元素化合價為___________,實現(xiàn)④的轉化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)配平下面的缺項方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

(3)已知下列反應可以發(fā)生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反應可知氧化性:Co2O3_______(填“>”或“<”) Fe3+,

下列離子反應錯誤的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O

c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

(4)A、B、C是單質,其中A是金屬,各種物質間的轉化關系如圖:

根據圖示轉化關系回答:

寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

寫出A+Fe3O4→甲的化學方程式________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖某學校實驗室從化學試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內容。

據此下列說法錯誤的是( )

A. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取該硝酸12.5mL

B. 該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于31.5%

C. 該硝酸試劑的物質的量濃度為11.4mol·L-1

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硝酸中不能得到標準狀況下的氫氣3.36L

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【題目】依據元素周期律,下列推斷正確的是( )

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C. 堿性:KOH>Ca(OH)2 D. 若離子半徑:R2﹣>M+,則原子序數:R>M

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【題目】氮及其化合物在人們的生活經常出現(xiàn)

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下:

該條件下,1mol N21molO2完全反應生成NO,會_______________(吸收放出”)________kJ能量。

(2)一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,氮的氣態(tài)氧化物XY之間反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示。

①該反應的化學反應方程式:______________________

②在03 min內,用Y表示的反應速率為____________。

③下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內壓強不再發(fā)生變化

bX的體積分數不再發(fā)生變化

c.容器內原子總數不再發(fā)生變化

d.相同時間內消耗nmolY的同時生成2nmol X

④反應達到平衡后,若降低溫度,則υ()______υ()________。(增大”“減小不變”)。

(3)反應 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:

υ (A)=0.015mol (Ls)1 υ (B)=0.09mol (Ls)1

υ (C)=2.4mol (Lmin )1 υ (D)=0.045mol (Ls)1

該反應在四種不同情況下速率由大到小的順序為(用序號填空)________

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