13．處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋方向相反的電子．O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．

分析 電子云可表示電子出現(xiàn)的幾率，基態(tài)14C原子中含6個電子，電子排布式為1s22s22p2，2p電子為單電子；非金屬性越強，電負性越大；P的質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為15，以此來解答．

解答 解：處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，1s、2s為自旋方向相反的電子，可知核外存在2對自旋方向相反的電子．O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是O，其中磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，
故答案為：電子云；2；O；1s22s22p63s23p3．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、電負性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．雖然Cu能導電，但Cu是非電解質(zhì)
B．AgCl雖然難溶于水，但AgCl是電解質(zhì)
C．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以SO3、NH3均是電解質(zhì)
D．KNO3溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，
第②步加入的試劑化學式為BaCl2，
（2）第④步加入試劑的化學式為Na2CO3，
此步相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗（填名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中需要進行多次加熱、冷卻、稱量，其中稱量操作至少進行（　�。�
A．5次B．4次C．3次D．2次

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）
（1）用裝置A制備Cl2，該同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未順利流下，你認為原因可能是：分液漏斗上端活塞未打開．
（2）配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中的HCl，濃硫酸的作用吸收Cl2中的H2O，裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量是8.0g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na2S2O3，做了如下實驗：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解．
I．實驗原理：Na3SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）

Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過量的SO2尾氣，防止污染環(huán)境．寫出C裝置中發(fā)生的化學方程式：SO2+Na2CO3+S=Na2S2O3+CO2．
（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na2S2O3•5H2O，可得Na2S2O3•5H2O62g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NaCN為劇毒無機物．某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸      C．70%的硫酸      D．稀硝酸
從以上反應可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過量，發(fā)生的化學反應方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產(chǎn)率降低，過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質(zhì)；
操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測
（1）已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理
化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現(xiàn)象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．肼（N2H4）與N2O4，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
　化學鍵　N-H　N-N　N≡N　O-H
　鍵能（kJ．mol-1）　390　190　946　460
則使1mol N2O4 （l）完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的產(chǎn)率隨時間的變化如下圖曲線Ⅰ所示．

①請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產(chǎn)率隨時間的變化曲線．
②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/L NO、0.2mol/L O2、0.5mol/L NO2，則v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“無法確定”）．
（3）己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20 kJ/mol，t時，將一定量的NO2、N2O4，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如表所示：
時間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①該反應的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應速率為0.04mol/（L．min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度；重新達到平衡時，NO2的百分含量b（填選項前字母）．
a．增大    b．減小    c．不變    d．無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)制H2SO4時，對SO2凈化和干燥的目的是（　�。�
①除塵，避免催化劑中毒；②洗滌，避免催化劑中毒；③干燥，避免催化劑中毒； ④干燥，避免設(shè)備腐蝕．
A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案