【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關于下列萜類化合物的說法正確的是( 。

A. M和N互為同分異構體

B. M分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. N與屬于同系物

D. M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】

的分子式為C10H14O,官能團為羥基,的分子式為C10H16O,官能團為醛基。

A項、M的分子式為C10H14O,N的分子式為C10H16O,兩者分子式不同,不是同分異構體,故A錯誤;

B項、M分子中飽和碳原子,飽和碳原子為四面體構型,則M分子中所有碳原子不可能處于同一平面上,故B錯誤;

C項、的結構不相似,其不飽和度不同,不是同類物質(zhì),不是同系物,故C錯誤;

D項、M中苯環(huán)上連有甲基,能表現(xiàn)苯的同系物性質(zhì),N中含-CHO,能表現(xiàn)醛的性質(zhì),均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲,經(jīng)預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過以下流程得到:

已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強酸或強堿。

②部分難溶物的Ksp如表:

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×1016

1.2×1015

1.3×1020

4×1019

1×1028

6×1036

回答下列問題:

1)“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為___________

2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。

3)“沉碲”發(fā)生反應的化學方程式為_______。

4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲,該反應的化學方程式是___________。

5)電解法提純粗碲時,以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液,陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________

6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當溶液pH5時,溶液中c(TeO32)c(H2TeO3)___________(已知:H2TeO3Ka11.0×103Ka22.0×108)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量FeAl的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如如:

1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol1

酸溶需加熱的目的是__;所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。

2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__。

3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,__、靜置、分液,并重復多次。

4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,___,過濾、用水洗滌固體23次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。

1儀器P的名稱是_________________

2寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。

3B裝置中所盛試劑是____________________。

4FClO2收集裝置,應選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是__________(填接口字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+SCN,Cl

B. 1×1012的溶液中:K+、Na+CO32、NO3

C. 酸性溶液中;Na+、ClOSO42,I

D. 能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Fe2+、HSSO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應:① 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1;②4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K2;③2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3,K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________(用K1K2表示);

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:(亞硝酰氯的結構為ClN==O

化學鍵

NO

ClCl

ClN

N==O

鍵能/(kJ·mol1)

630

243

a

607

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 Ha的關系為 H = ___kJ·mol1。

(3)300℃時,2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v = k·cn (ClNO),測得速率和濃度的關系如下表:

序號

c(ClNO)/(mol·L1)

v/(mol·L1·sl)

0. 30

3. 60×109

0. 60

1. 44×108

0. 90

3. 24×108

n = ___;k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1NOCl2進行反應2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g),能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__(填標號)。

a.容器中的壓強不變 b2v(NO) = v(Cl2)c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d.該反應平衡常數(shù)保持不變eNOCl2的體積比保持不變

(5)25℃時,向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO0.04 mol Cl2發(fā)生反應:2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)H。

若反應起始和平衡時溫度相同,測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示,則 H __(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示,則改變的條件是______。

圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”),m值為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為:,設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的( )

A.標準狀況下,每生成氣體轉移電子數(shù)目為

B.既是氧化劑又是還原劑,氧化產(chǎn)物只有

C.溶液中的數(shù)目為

D.混合充分反應后生成的分子數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】時,使用調(diào)節(jié)溶液過程中,二元弱酸溶液中含微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A.溶液1升至2.6時主要存在的反應是

B.溶液中

C.

D.溶液呈中性時,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbO2KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是( 。

A.Cu2Fe3=Cu22Fe2

B.5Pb222H2O=5PbO22Mn24H

C.CuCl2 CuCl2

D.10Cl216H=2Mn25Cl28H2O

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