【題目】某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________。

(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______

【答案】探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應(yīng)） B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤(rùn)的有色布條褪色

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，一般用NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，據(jù)此分析解答。

(1)本實(shí)驗(yàn)為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將氯氣分別與干燥布條和濕潤(rùn)布條進(jìn)行比較，干燥氯氣不具有漂白性，有色布條不褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此實(shí)驗(yàn)的目的是探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性或探究C12能與水反應(yīng)，故答案為：探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性(或探究C12能與水反應(yīng))；

(2)濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗(yàn)中濃硫酸起到吸收氣體X中的水的作用，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布條不褪色，C中濕潤(rùn)的布條褪色，說明C12能與水反應(yīng)或者濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，故答案為：B中干燥的布條不褪色，C中濕潤(rùn)的布條褪色；

(3)氯氣有毒，不能隨意排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可用堿溶液來吸收，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，裝置圖為：，故答案為： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（ ）

A.能使品紅溶液褪色

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)

D.可在紅酒中大量添加SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下：

(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因是___________________________________。

(2)“反應(yīng)”中加入有機(jī)堿——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

(3)“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會(huì)影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如右圖所示。

①“反應(yīng)”中，當(dāng)pH＝____時(shí)，停止加入三辛胺。

②使用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是_____________________________________________。

(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物。

②磷酸三丁酯對(duì)H3PO4和Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸僅對(duì)Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。

請(qǐng)根據(jù)題中信息，補(bǔ)充完整“提純”步驟的實(shí)驗(yàn)方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有機(jī)層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。

Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL�；卮鹣铝袉栴}。

（5）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）的物質(zhì)的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，所含原子數(shù)之比為____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物質(zhì)的量為____mol。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8 g甲烷(CH4)所占的體積為____L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中，受熱易分解的是______________；（填序號(hào)，下同）；可作氧氣干燥劑的是______________；屬于氧化物的是______________。

（2）選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

A

B

C

①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_________________（填序號(hào)，下同）。

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，選用_________________。

③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

①氣體顏色加深

②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2

（3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨甲環(huán)酸(G)，別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)C的化學(xué)名稱是___________。

(3)②的反應(yīng)類型是___________。

(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為___________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為___________。

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

a含苯環(huán) b.與硝化甘油具有相同官能團(tuán) c.核磁共振氫譜有三組峰

(7)寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：_______________________________________________________(無機(jī)試劑任選)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案