A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是   (填元素名稱)，其基態(tài)原子核外電子排布式是   ，
(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是       (寫化學(xué)式)。
D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶體類型是______，CA2與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________
（共16分）
（1）鈉（2分）     1s22s22p63s1（2分）   
（2）HClO4（2分）    低 （2分）
（3）原子晶體（2分）     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）
（4）S(s)+O2(g)=SO2(g) ⊿H=" —297.0" kJ·mol-1（3分）

試題分析：有化合價(jià)可以推知A、B、C、D、E分別為O、Na、Si、S、Cl。
（1）金屬性越強(qiáng)，越易失電子，第一電離能越小，故Na最�。�
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬Cl>S，H2O存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高；
（3）SiO2為原子晶體，為酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)；
（4）1.6gS，物質(zhì)的量為0.05mol，故1molS反應(yīng)放出的熱量為14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；從而寫出熱化學(xué)方程式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)。下列關(guān)于A、B的說法正確的是
A．A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來
B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點(diǎn)比NaB高
C．HA的沸點(diǎn)比HB高，是因?yàn)?mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)吸收的能量多
D．常溫下,溶液的pH均大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石(Al6Si2O13)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物屬于         晶體。
(2)上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)?br />     ＞       ＞(用元素符號(hào)表示)。
(3)二氧化碳分子的空間構(gòu)型為             型。
(4)上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(填編號(hào))。
a．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
b．最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是                 ，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的主族元素名稱是      ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了        雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。
（2）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為______ 。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有     種。
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是        ，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請回答下列問題：
(1) E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為_________。
(2)用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。
(3) A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為_________。
②下列有關(guān)C2A4的說法正確的是_________。
a.一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵
b.該分子可作為配位體形成配位鍵
c.該分子是非極性分子    d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化
(4)B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

則圖中的單質(zhì)B的名稱_________，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之_________。
E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________________________________。
(5)據(jù)最新資料顯示,F單質(zhì)的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在時(shí)，其單質(zhì)的密度之比為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A
其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴灌和電極材料等。
B
其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多。
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對(duì)應(yīng)的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號(hào)）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為____ （填序號(hào)）。
A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣    B．氣態(tài)氮化物具有很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性      D．在HXO中X的化合價(jià)均為+l價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
（1）XY2分子空間構(gòu)型為____________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_______________，微粒間存在的作用力是____________。
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______________。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>   （用元素符號(hào)表示）。
（3）H2Se的酸性比H2S____（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____    。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是     。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]—而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]—中B的原子雜化類型為                  。
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是____，反應(yīng)的離子方程式為            。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為     ，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為    g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­
(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e—=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是(    )
A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案