【題目】實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ）

A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化

【答案】D

【解析】

A．石英是原子晶體、干冰是分子晶體，石英和干冰熔化時分別破壞共價鍵、分子間作用力，所以克服作用力不同，故A錯誤；

B．食鹽是離子晶體、冰是分子晶體，食鹽和冰熔化，前者破壞離子鍵、后者破壞分子間作用力，所以克服作用力不同，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉是離子化合物、水是共價化合物，碳酸氫鈉分解破壞離子鍵和共價鍵，而水分解破壞分子間作用力和共價鍵，所以克服作用力不同，故C錯誤；

D．食鹽和燒堿都是離子晶體，都存在離子鍵，食鹽和燒堿的熔化都只破壞離子鍵，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的OH－濃度增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]甲苯是有機化工的一種重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中間體“甲基丙烯酸芐基酯”的合成路線如下(部分步驟和條件省略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________。

(2)反應(yīng)類型：反應(yīng)②_________;反應(yīng)③_________。

(3)反應(yīng)①的化學方程式_________。

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有_________種。

①某環(huán)上只有兩個取代基，且每個取代基上碳原子數(shù)不超過3個。

②與B具有相同的官能團,1mol該有機物完全水解需要消耗2molNaOH。

寫出其中核磁共振氫譜只有5組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)下列說法正確的是_________。

A．呋塞米既可與強酸反應(yīng),又可與強堿反應(yīng)

B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧氣中完全燃燒共需要氧氣4.5mol

D．可用溴水鑒甲苯和甲基丙烯酸芐基酯

(6)結(jié)合以下信息：

①②RCNRCOOH

寫出用丙酮和HCN為原料制備化合物的合成路線__________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

（2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________。

（3）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_____。

c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。

d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

（4）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

（1）儀器B的名稱是________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________________(填化學式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當選用___________(填正確答案字母編號)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。

③設(shè)計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

（4）為測定CuCl固體的產(chǎn)率，進行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固休平均三份，分別轉(zhuǎn)移至三個錐形瓶中。

②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實驗計算CuCl的產(chǎn)率為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列室溫下的溶液中，有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必須的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解的是（ ）

A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白質(zhì)

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同步練習冊答案