【題目】下列鑒別物質的方法能達到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液

D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)

【答案】C

【解析】A．二者都與氨水反應生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈣溶液反應，可加入氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；C．FeCl3溶液與KSCN發(fā)生絡合反應，而FeCl2不反應，可用KSCN溶液鑒別，故C正確；D．淀粉遇碘變藍色，但食鹽中的碘為化合物，與淀粉不反應，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝罝制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________。裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）裝置③的作用是_____________________。

（3）裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾：③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

（5）①亞氯酸鈉純度測定：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成250mL待測溶液。②取25.00mL待測液，恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是

A. 實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅

B. 用嘴吹滅酒精燈

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，這項研究曾獲諾貝爾化學獎。下面有關敘述正確的是

A. 15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1 B. 14N與14C互為同位素

C. 15N與14N為同一種核素 D. 13C與15N有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結論的說法正確的是（ ）

A.試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B.試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C.試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D.試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化學的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”

D.科學家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A (g)＋3B (g)2C (g)＋2D (g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是

A. υ (A)=0.05mol/(Ls) B. υ (B)=0.06mol/(Lmin)

C. υ (C)=0.04mol/(Ls) D. υ (D)=0.03mol/(Ls)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g)C(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是_________，新平衡中C的體積分數(shù)_________（填增大、減小或不變，下同） 。

（2）降壓，達到新平衡的是__________，A的轉化率__________。

（3）增加A的量，達到新平衡的是__________，此時B的轉化率__________。

（4）使用催化劑，達到平衡的是__________， C的質量分數(shù)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為 ．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論： ．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是（填字母序號）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：（寫離子方程式）

操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為 ．

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