指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A
 
     B
 
    C
 
．
考點：藥品的取用,物質的溶解與加熱,氣體的凈化和干燥
專題：化學實驗基本操作
分析：A．根據(jù)膠頭滴管伸入試管中會污染試劑分析；
B．根據(jù)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生水試管口應略向下傾斜分析；
C．根據(jù)洗氣裝置導管應長進短出判斷．
解答： 解：A．向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染試劑，
故答案為：膠頭滴管尖嘴部分伸入到試管中；
B．碳酸氫鈉受熱分解實驗中，由于碳酸氫鈉分解中有水生成，實驗試管口應略向下傾斜，否則發(fā)生斷裂，
故答案為：試管口向上傾斜；
C．通過洗氣除去一氧化碳中的二氧化碳，洗氣裝置導管應長進短出，
故答案為：導氣管短進長出．
點評：本題考查常見的基本實驗操作，該題是基礎性試題的考查，難度不大，注意掌握基本的實驗操作方法，試題側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-akJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一個同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系中正確的是（　�。�
A、Q2＞0.5Q
B、Q2=0.5Q1
C、Q2＜Q1＜akJ
D、Q2=Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系（溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出）．其中B是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)．K是兩性化合物．

試回答下列問題：
（1）寫出反應③的化學方程式：
 
．
（2）寫出反應⑥的離子方程式：
 
．
（3）反應①是科學家研究開發(fā)制備新一代大規(guī)模集成電路理想的納米級復合散熱材料的最新途徑．已知A由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：
 
．
（4）有人提出，是否可以采用在催化劑的作用下分解物質D的方法來消除其產(chǎn)生的污染？已知該反應△H＜0，△S略≥0）．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）73g HCl氣體中含有
 
個分子，標準狀況下占有的體積為
 
L．
（2）相同物質的量濃度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為
 
．
（3）標準狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，溶液中溶質的質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則ω=
 
（任寫一種表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計地球上平均每年發(fā)生31萬次閃電，每當雷鳴電閃時，空氣中就發(fā)生N2+O2→2NO的反應．已知1mol氧氣與足量的N2化合成NO時要吸收180KJ的能量．假設每次閃電的能量為1.50×107KJ，其中
1
1000
的能量用于該反應．求
（1）每次閃電所產(chǎn)生的NO的質量為多少？
（2）如果生成的NO完全轉化成尿素，可生成尿素[CO（NH2）2]的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有1NA個水分子
C、在常溫常壓時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（　�。�
A、
    制取乙酸乙酯
B、
  檢查裝置氣密性
C、
  石油的蒸餾
D、
  實驗室制取氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：填空回答下列問題：

（1）反應①的正反應是
 
反應
（2）達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為
 

（3）達平衡（I）時，X的轉化率為（用分數(shù)即可）
 

（4）在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)（填“相等”“不相等”）
 
，原因是
 
．

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