【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),Δ H0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A. 容器IIII中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù):II>III

D. 容器ISO2的轉(zhuǎn)化率與容器IISO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

【答案】CD

【解析】

A、容器Ⅰ是絕熱容器,反應(yīng)過程中溫度升高,III是恒溫容器,容器Ⅰ、Ⅲ中溫度不同,所以平衡常數(shù)不相同,故A錯誤;
B、容器Ⅱ是恒容容器,反應(yīng)過程中壓強增大,容器Ⅲ是恒壓容器,反應(yīng)過程中壓強小于容器Ⅱ,兩容器的投料相同,所以容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同,故B錯誤;
C、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,兩容器中的投料相同,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,平衡正向進(jìn)行,三氧化硫含量增大,SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ,故C正確;
D、若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,兩容器的投料相當(dāng),達(dá)到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,但實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,相當(dāng)于在容器Ⅰ的平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確;
故選CD.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為 2MnO2Zn2H2O===2MnOOHZn(OH)2,其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(  )

A.負(fù)極反應(yīng)式:Zn2OH2e===Zn(OH)2

B.放電時正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池使用一段時間后,電解液pH增大

D.放電時,鋅粉失去的電子,從負(fù)極通過外電路流向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):

AO2O3

B.

CCH3CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH3

D

ECH3CH2CH2CH3

(1)________組兩種微;橥凰亍

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素是最簡單的有機化合物之一,是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物。

(1)尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固體氮肥,其理論含氮量為________%(保留 1 位小數(shù)),尿素中 N 的化合價為________.

(2)二氧化碳、氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨,氨基甲酸銨再發(fā)生分解反應(yīng)可得到尿素。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(3)可用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物 NOx。吸收過程中存在 HNO2 (NH2)2CO 生成 N2 CO2 的反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________ 當(dāng)生成 1 mol N2 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 __________ .

(4)也可用水吸收氮氧化物 NOx,已知 NO2 溶于水的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJ·mol1

3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) H=136.2kJ·mol1。

則用稀硝酸吸收NO的反應(yīng)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)H=___kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.

1CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,可用于除油污,寫出CO32水解的離子方程式_______________________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2SO43溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式_______________________

2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,則兩份溶液中

cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序為_____(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1)。可使溶液A和溶液B pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水

C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水

3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:

①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______。

AcNa+)>2cSO32-)>cHSO3-

BcNa+=cSO32 +cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)> cH+=cOH

②利用如圖中數(shù)據(jù),求H2SO3H++ HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值_____(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖有C—H鍵、H—O鍵、C—O鍵的振動吸收,該有機物的相對分子質(zhì)量是60,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯,化學(xué)反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性,故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實驗?zāi)康倪x擇下列實驗裝置設(shè)計。實驗(每種裝置都有若干個)

請回答下列問題:

1)驗證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進(jìn)行連接:a_____(填接口序號)。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是______

2)選擇裝置制備1,2—二溴乙烷。

①該同學(xué)設(shè)計的方案中裝置連接順序為AED。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案或方法_____。

②分離出1,2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為_____

③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是____,aG裝置接口___(填“1”或“m)連接。

3)閱讀資料知“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。

請設(shè)計實驗方案驗證資料的真實性。

①裝置連接順序為A_____。

②能證明上述資料真實的實驗現(xiàn)象是_____

4)為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng),該同學(xué)進(jìn)行如下實驗:①測定D裝置中溴水的pH;②將純凈的乙烯通入D裝置至溶液褪色;③____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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