(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
(Ⅰ)⑤⑦⑧;③;②;(每空2分)
(Ⅱ)
(1)25.40 mL(1分)
(2)A、B(2分)
(3)C(25.35+25.30)/25.00(1分)
(Ⅲ)(1)減。1分)
(2)CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-;增大(3分)
(3)小于;大于(2分)
(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)大于(1分)
(6)AD(2分)
(7)Cd2+、Zn2+;(1分)
[OH-]=2.2×10-5mol·L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12(mol·L-1)3
5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14(2分)
(8)1×10-12
解析該題考查的是電解質(zhì)溶液,包含它的電離與水解,這部分內(nèi)容的題較難,它的難在于弱電解質(zhì)、水解及沉淀溶解都是可逆的,所以它涉及到化學(xué)平衡方面的內(nèi)容,考查范圍較廣。
(Ⅰ)、(Ⅱ)較簡(jiǎn)單,這里不再贅述,不過我認(rèn)為(Ⅱ)第3小題的答案有誤,答案應(yīng)該是
(Ⅲ)
(1) 醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH H++ CH3COO-,當(dāng)加入醋酸鈉固體時(shí),CH3COO-濃度上升,平衡向左移動(dòng),導(dǎo)致結(jié)果就是C(H+)減小,C(CH3COOH)增大,所以C(H+)與C(CH3COOH)的比值減小。
(2) CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-,水解是吸熱的,當(dāng)溫度升高是平衡向右移動(dòng),所以C(OH—)升高
(3) 醋酸鈉溶液存在水解平衡:CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-,1mol·L-1醋酸鈉溶液相當(dāng)于在0.5mol·L-1基礎(chǔ)上加入醋酸鈉,水解平衡向右移動(dòng),C(OH—) 升高,所以m<n,但這種化學(xué)平衡只能抑制醋酸鈉加入的影響,而不能抵消,根據(jù)水解度的定義,所以a>b。
(4) 等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合生成醋酸鈉,呈堿性,所以C(Na+)>C(CH3COO—)> C(OH—)> C(H+)(溶液中存在電荷守恒)
(5) 根據(jù)電荷守恒,C(OH—)<C(H+),必然有C(Na+)<C(CH3COO—)
(6) 本人覺得這道題答案有誤,正確答案應(yīng)該是B、C。如果等體積混合pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH,溶液pH<7,這是因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),醋酸分子會(huì)在混合過程中電離出H+,所以B、C說法不正確。
(7) (8)簡(jiǎn)單
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