【題目】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題已知 (主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO24 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

1A的化學(xué)式: A的結(jié)構(gòu)簡式: 。

2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

3)寫出C、DE物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

C ;D E

4)寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式 。F (填“能”或“不能”)被Cu催化氧化。

【答案】1C8H8;; 2加成;酯化

3CD,E

4)反應(yīng)方程式為: (3)

【解析】

試題分析: 1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24molH2O,故烴A的分子式為C8H8,不飽和度為2×8+2-8/2=5,可能含有苯環(huán),由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,故A中含有不飽和鍵,故A,C,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BB,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,EE與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知,不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng),H原子連接在含有H原子多的C原子上,HBr放出加成反應(yīng)生成D,D,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F,與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,H,則

1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為C8H8,結(jié)構(gòu)簡式為。2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,

反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,故答案為:加成;酯化;

3)由上述分析可知,C,D,E,H。4D→F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強(qiáng)p下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則下列說法不正確的是(

A.該反應(yīng)的S<0,H<0

B.若溫度不變,減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值增大

C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時(shí),達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為45%

D.700K時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ab、cd、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且ae同主族,cd為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷:

1)寫出b元素在周期表中的位置

2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 (化學(xué)式),它與e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ;

3c的單質(zhì)的電子式為 。

4b的最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是

5bd相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (選填字母序號)。

A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物

C.b與d形成的化合物中,b呈正價(jià)

D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是 (填序號)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是寫化學(xué)式)。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為____________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ;

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)方程式為________;

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后,對A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

(1)寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)B中盛放的CCl4的作用是 。

(3)冷凝管的作用是 ,冷凝管中的水應(yīng)從 口進(jìn)入(填“a”或“b”)。

(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是 ,也可使用 試紙更簡便地證明上述結(jié)論。

(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是 (填字母標(biāo)號)。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)—-選修2化學(xué)與技術(shù)

甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑,其合成方法如下:

(1)通入N2的作用是 。

(2)已知甘氨酸顯弱酸性,其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH,甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離,寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物反應(yīng)的離子方程式 。

(3)抽濾的好處是 ,從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是

(4)“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥,其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 (填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”)。

(5)有文獻(xiàn)指出,若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石,則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,請解釋原因:

(6)若甘氨酸的投料量為300 kg,產(chǎn)出純品346.8 kg,則產(chǎn)率為 。(甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H=

(用H1H2H3表示)

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。

(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:

2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為 。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2ZHW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學(xué)鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

3XZ、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶濃氧化性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

4XH3、H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是__________(填化學(xué)式)

5)由X、Y組成的化合物分子中.X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ ____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:。

(1)寫出丁子香酚的分子式__________,其含氧官能團(tuán)名稱為__________。

(2)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號)。

a.NaOH溶液   b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

(3)丁子香酚的一種同分異構(gòu)體:對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機(jī)化工原料,用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下:

①指出化學(xué)反應(yīng)類型:甲____ ______;乙_____ _____。

②寫出反應(yīng)丙的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________ _____________。

③寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體:__________。(只答其中一種即可)

ⅰ含有苯環(huán); ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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