在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　 　)
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB
B．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol B2
D．A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2
C

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此A中的關系始終是成立，B不正確。根據(jù)方程式可知，反應前后體積不變，則壓強始終是不變的，B不能說明；C中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，D不正確。因此答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應方程式靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，結合圖中所給的信息填空。
（填“＞”、“＝”或“＜”）

______   ______          ______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是
A．a(chǎn)+b＜c正反應吸熱B．a(chǎn)+b＞c正反應吸熱
C．a(chǎn)+b＞c正反應放熱D．a(chǎn)+b＜c正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是
A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變
B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1 mol·L-1·m in-1
C．再向容器中充 入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合物的密度改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應方向移動B．a(chǎn) + b > c + d
C．Z的體積分數(shù)減小D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時AB物質的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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