【題目】硒(Se)及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____(填標號)。
A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時,該反應的氧化產物是_______。
(3)“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金屬單質是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計算結果保留2位有效數(shù)字)。
【答案】 A CuSO4、SeO2 SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ C 加快浸出速率 金、鉑 1.6×10-2 mol/L
【解析】以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)加入硫酸焙燒,得到SeO2、SO2,濃硫酸起氧化劑作用,由元素守恒可知還生成CuSO4與水,Ag也能與濃硫酸反應生成Ag2SO4,濾渣再進行水浸,浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4,浸渣中含有Au、Pt。+4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性,SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se,過濾分離,濾液中含有硫酸,經過凈化除雜得到Se。
(1)“加硫酸并焙燒”時S元素化合價降低,硫酸起氧化劑作用,用選用濃硫酸,答案選A;(2)“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se與濃硫酸反應生成CuSO4、SeO2、SO2與水,反應方程式為:Cu2Se+6H2SO4(濃)2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O,反應中Cu、Se元素化合價升高,因此該反應的氧化產物是CuSO4、SeO2;(3)4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性,SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se,反應方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓;(4)由圖可知,在475℃作用真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大,故最好選擇475℃,答案選C;(5)“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是加快浸出速率,“浸渣”中含有與濃硫酸不反應的Au、Pt;(6)濾液中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L,根據(jù)Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5可知“浸出液”中c(SO42-)=1.4×10 5/(3.0×10 2)2mol/L=1.6×10-2moL/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答:
(1)若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)為保證產品的純度,M物質最好選用________(填字母),調節(jié)pH的范圍為____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關純鐵的描述正確的是
A.熔點比生鐵低
B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C.在潮濕的空氣中比生鐵容易生銹
D.在冷的濃硫酸中可鈍化
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 原子半徑:Cl>S>O B. 還原性:Na>Mg>Al
C. 穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB 電池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料,鋁鋰(AlLi)合金作為負極材料,LiPF6 是電解質,碳酸酯為溶劑,反應原理是AlLi + Cx(PF6) LiPF6 + xC + Al。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 該電池不能用水溶液作為電解質
B. 放電時,Li+在電解質中由負極向正極遷移
C. 放電時,正極的電極反應式為AlLi-eˉ=Li+ + Al
D. 充電時,若轉移1 mol eˉ,陰極電極將增重7g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用海水曬鹽后的母液進行提溴,其流程如下
己知:①3Br2+3H2O5HBr+HBrO3
②已知液溴沸點為59℃,CCl4和苯的沸點分別為77℃和80℃。
(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________________________。
(2)試劑Ⅰ為__________,并書寫反應Ⅱ的離子方程式_____________________________。
(3)操作Ⅰ為__________。
(4)工業(yè)上得到的單質Br2中往往還含有少量Cl2,加__________(填試劑)除去氯氣,并用__________(填方法)進行分離提純。
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【題目】某校一化學興趣小組為研究氯氣的一些性質,設計如下裝置進行系列實驗(夾持及加熱儀器 已略).
(1)若裝置 A 中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置 A 中的化學反應方程式:_____.
(2)裝置 B 中長頸漏斗的作用是_____
(3)裝置 C 為研究 Cl2 是否具有漂白性,現(xiàn)有:
①干燥的有色布條
②濕潤的有色布條
③堿石灰
④濃硫酸
⑤無水氯化鈣,其中Ⅰ處為_____Ⅲ處為①,則Ⅱ處為:_____(填上述物質中的序號)
(4)設計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱.當向 D 中緩緩通入一定量氯氣時,可以 看到 D 中無色溶液逐漸變?yōu)槌壬,再打開 D 裝置的活塞,使 D 中溶液滴入 E 裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到下層液體呈紫紅色.同學們經過認真討論后認為該實驗方案仍有不足,理由是___
(5)裝置 F 的作用是吸收尾氣,在燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10—13mol/L,在該溶液中一定能大量存在的離子是
A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—
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