Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式；
（2）實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ ， 產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是 ．
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

【答案】
（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體
（3）小于
【解析】解：①鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；所以答案是：Mg+2H+=Mg2++H2↑；②鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為ⅠⅠ．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體； 所以答案是：燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體；③反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
所以答案是：小于．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題．