下列敘述正確的是（　�。�
A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B、離子化合物一定是電解質(zhì)
C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：A、在水溶液中，電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動的離子；在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動的離子；
B、離子化合物在水溶液里和熔化狀態(tài)下均電離出離子；
C、氨氣溶于水后形成氨水導電，氨氣不導電；
D、酸式鹽也能電離出氫離子，舉例說明即可．
解答： 解：A、NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子，故A錯誤；
B、離子化合物在水溶液里和熔化狀態(tài)下均能電離出自由移動的離子，故B正確；
C、氨氣不能導電，故氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、NH4SO4在水溶液里能電離出氫離子，但是它是鹽，故D錯誤，故選B．
點評：本題主要考查電解質(zhì)溶液導電的原因以及電解質(zhì)的概念，難度不大．要注意掌握電解質(zhì)在不同條件下導電的原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B、0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為9NA
D、標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，下列溶液沸點最高的是（　�。�
A、0.01 mol?L-1的蔗糖溶液
B、0.01 mol?L-1的CaCl2溶液
C、0.02 mol?L-1的NaCl溶液
D、0.02 mol?L-1的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分數(shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的最大質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，已知烯烴經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應：
CH3CH=CHCH3
①O3
②H2O
2CH3CHO
A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一個氯原子；F與A最簡式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡單的一種．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 
．
（2）寫出下列反應類型：A→B
 
，D→E
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：G→H（NaOH足量）
 
，E+H→I
 
．
（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體中，存在順反異構(gòu)的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（　�。�
A、Cl-、Fe3+、NO3-、OH-
B、HCO3-、Cl-、Na+、H+
C、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
D、NH4+、K+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He容易失去電子
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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中，可逆反應X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＞0，達到平衡時，若升高溫度，平衡向正反應移動，則容器內(nèi)壓強
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一定物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，使物質(zhì)的量濃度相同的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的SO42-完全沉淀．如果所用的BaCl2溶液的體積比為1：2，則FeSO4和Fe2（SO4）3溶液的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是
 
．
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 
．
（3）反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是
 
．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質(zhì)量．
（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為
 
．
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