【題目】25C時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是(

A.pH均為8NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

【答案】BC

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,則酸根離子的水解程度越小,當(dāng)鹽溶液的pH相同時(shí),濃度越大,電離平衡常數(shù):CH3COOH>HCN>HCO3,則水解程度CO32—>CN>CH3COO,所以c(Na2CO3)<c(NaCN)<c(CH3COONa)A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)物料守恒可得,濃度均為0.1mol/LNaHCO3Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)B選項(xiàng)正確;

C0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCNHCN的混合溶液,由于NaCN的水解大于HCN的電離,故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),C選項(xiàng)正確;

D。濃度均為0.1mol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液中,醋酸根離子水解程度較小,則c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-),D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列各圖中正確的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時(shí),溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A.點(diǎn) a 所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點(diǎn) b 所示溶液中:c(NH)c(Na+)>c(H+)c(OH)

C.點(diǎn) c 所示溶液中:c(SO)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH)

D.點(diǎn) d 所示溶液中:c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了_____的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了_____的作用力;碘的升華,粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_____ (填序號)。

3)在H2、(NH4)2SO4SiC、CO2、HF中,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

4A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500

試推斷它們的晶體類型:A_____;B_____;C_____;D_____

5)如圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A_____;B_____;C_____;D_____。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示,可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時(shí)得電能

B.電子由Y極通過外電路移向X

C.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e===H2

D.Y極每生成22.4LCl2,有2molLi+b區(qū)移至a區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中將含有較多Ca2+Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度(每升水中含Ca2+Mg2+的質(zhì)量,單位mg/L)的過程如下:

①取50.00mL水樣,控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑,用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。

②另取50.00mL水樣,加入10%NaOH溶液至pH=12.5,加入鈣指示劑,用001000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知:Ca2+、Mg2+EDTA反應(yīng)的化學(xué)汁量比均為11

1)向硬水中加入石灰,可使Ca2+、Mg2+沉淀,以達(dá)到軟化硬水的目的,寫出Ca(OH)2Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

3)計(jì)算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計(jì)算過程)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí),擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化:將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min,通過傾析法棄去純堿溶液,并用蒸餾水洗凈廢鐵屑,待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑:將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng),用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃,適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分,并控制溶液的pH,至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過濾,稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體,需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________

②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80℃條件下溶解后,趁熱倒入50mL乙醇中,析出晶體。

實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定:稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,取25.00mL待測液,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學(xué)提出,測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度,請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:稱取約0.4g樣品,溶于70mL水,__________________________________________________,將沉淀移入坩堝,灼燒至恒重,記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.改進(jìn)裝置后,有毒氣體被堿液吸收,實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保

B.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性

C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了CO2

D.該反應(yīng)比較劇烈、危險(xiǎn),實(shí)驗(yàn)各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);△H>0

1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為___。

2)如圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH3OH(g)2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器AB的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,維持其他條件不變,若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.27

0.012

1300℃下,將2molCO6molH24molCH3OH充入2L的密閉容器中,判斷反應(yīng)___(正向逆向”)進(jìn)行。

2)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填序號)

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

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