【題目】把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)== nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L﹣1·min﹣1,計算:
(1)n的值為____;
(2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率_____;
(3)5min末Y的濃度_______。
【答案】3 0.03mol·L-1·min-1 0.15mol·L-1
【解析】
根據(jù)反應(yīng)速率與化學計量數(shù)間的關(guān)系分析解答;根據(jù)速率表達式進行相關(guān)計算。
(1)Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1,則Z的物質(zhì)的量變化為:0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比可知,n:2=0.3mol:0.2mol,解得n=3;
(2)Z與X的化學計量數(shù)都是3,則前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率相等,都是0.03mol·L-1·min-1;
(3)5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為:0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3X(g)+Y(g)═3Z(g)+2W(g)可知5min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為:0.3mol×1/3=0.1mol,則5min末剩余Y的物質(zhì)的量為:0.4mol﹣0.1mol=0.3mol,所以5min末Y的物質(zhì)的量濃度為:0.3mol/2L=0.15mol·L-1.
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族.
(2)Z元素的符號是 ________ ,其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學式) .
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為________,產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”).
(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為________________________ .
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____,B在周期表中的位置____。
(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1,該物質(zhì)的化學式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。
(3)C與氫元素組成1:1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體,寫出該反應(yīng)化學反應(yīng)方程式_______。
(4)D元素的+4價含氧酸鈉鹽,該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。
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【題目】工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式________________________。
(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是________、________(填名稱)。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,④______________。
(4)寫出②反應(yīng)的化學方程式: _______________________;
(5)E是C的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式為___________;傳統(tǒng)生產(chǎn)E的方法是氯代乙醇法,先生產(chǎn)2-氯乙醇,再與Ca(OH)2反應(yīng)制得。與傳統(tǒng)方法相比采用反應(yīng)⑤的優(yōu)勢在于_________________。
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【題目】下列各組比較中,正確的是
A. 原子半徑K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 穩(wěn)定性HF< HCI D. 堿性NaOH< Mg(OH)2
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1。氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol-1,F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2 kJ,則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為( )
A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4
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【題目】某溫度時,發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中,分別加入①2mol HI;②3mol HI;③1mol H2與1mo1I2,分別達平衡時,以下關(guān)系正確的是
A. 平衡時,各容器的壓強:②=①=③
B. 平衡時,I2的濃度:②>①=③
C. 平衡時,I2的體積分數(shù):②>①=③
D. 從反應(yīng)開始到達平衡的時間:①>②=③
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【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進行生產(chǎn)
(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”或“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為___________
(2)已知合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,按照氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應(yīng),生成物NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示
①曲線c對應(yīng)的溫度為___________ ℃
②下列說法中正確的是___________
A.增大氫氣濃度,可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B.Q點對應(yīng)的反應(yīng)條件下,若加入適當?shù)拇呋瘎,可提?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)
C.M、N兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為:M>N
D.M、N、Q三點反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:N>M>Q
E.為了盡可能多的得到NH3,應(yīng)當選擇P點對應(yīng)的溫度和壓強作為生產(chǎn)條件
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________
(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì),請寫出尿素與NO反應(yīng)的化學方程式__________,當有1mol尿素完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________
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