反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時(shí)間是

[　　]

A．

t0～t1

B．

t2～t3

C．

t3～t4

D．

t5～t6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
780～840℃
780～840℃

（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，需加過(guò)量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，原因二：
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應(yīng)的離子方程式為
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省雅禮中學(xué)2011屆高三第四次月考化學(xué)試題 題型：022

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下圖是1 mol　NO2和1 mol　CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜O，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題；

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”)；

②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H＝2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______．

當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)(正)________v(N2)(逆)(填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省莊河市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年遼寧省莊河市第六高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案