【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0

C.對于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D.H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

【答案】D

【解析】

A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加，故A正確；

B．該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以△S＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；

C．二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，加入二氧化錳能夠加快反應(yīng)速率，升溫能夠加快任何反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；

D．H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2，氫元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體D反應(yīng)能生成C，A露置在空氣中足夠長時間也會變?yōu)?/span>C，E與D反應(yīng)也能生成C，A、B都能與水反應(yīng)生成E�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B________，C________，D________，E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A生成B：____________________；

②B與水反應(yīng)生成E：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（）可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.它易溶于水，難溶于乙醇，受熱易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較均勻地通入和的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的接近7時，停止通入氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）儀器A的名稱是_________。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液，請用離子方程式表示原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

（4）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實驗：

①實驗裝置的連接順序依次_________（填裝置的字母代號，各裝置限用一次），裝置C中的試劑為_________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是_________。

③若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_________、_________和品紅溶液。

（5）常用作脫氯劑，在溶液中易被氧化成，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示：

異丁醇

叔丁醇

結(jié)構(gòu)簡式

沸點/℃

108

82.3

熔點/℃

-108

25.5

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述正確的是（ ）

A.在周期表金屬與非金屬分界處尋找用于研制新農(nóng)藥的元素

B.H2、D2、T2互為同位素

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(　　)

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱是____________。

（2）諾氟沙星分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）G生成H的化學(xué)方程式為__________________。

（6）有機(jī)物X比B分子少一個CH2原子團(tuán)，且含有酯基和結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)

（7）參照上述合成路線寫出由有機(jī)物、B為有機(jī)原料合成的路線圖______________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“電化學(xué)”與人類生產(chǎn)和生活密不可分。

（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。

①乙池中若滴入少量酚酞，開始一段時間后，_____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

②甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應(yīng)式為_____。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8g時，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____(不考慮氣體溶解情況)。

（2）人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽極反應(yīng)生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)況)，則除去的尿素質(zhì)量為_____ g(忽略氣體的溶解)。

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