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【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉化率為 ；該溫度下，反應的平衡常數為 ；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數會 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

【答案】( 6分) 20﹪ 0.25 變大 （各2分）

【解析】

試題分析：該反應的化學方程式是H2 ＋ I22HI

起始濃度（mol/L） 0.01 0.01 0

轉化濃度（mol/L） 0.002 0.002 0.004

平衡濃度（mol/L） 0.008 0.008 0.004

所以氫氣的轉化率是

該溫度下，反應的平衡常數為

正反應是放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數變大。

練習冊系列答案
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【題目】構成細胞的化學元素沒有一種是生命物質所特有的，這個事實說明（ ）

A. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性 B. 生物體由無機物構成

C. 生物界與非生物界完全相同 D. 生物界與非生物界完全不同

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t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1000 ℃

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【題目】下列物質放入水中，會顯著放熱的是（　�。�
A.食鹽
B.蔗糖
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D.生石灰

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【題目】下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是

A. 濃硫酸的質量增重 B. 澄清的石灰水變渾濁

C. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D. 鈉的表面變暗

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【題目】下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是

①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量

②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量

④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量

A. ①④ B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

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【題目】下列有關元素及其化合物的說法正確的是( )

A. 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變?yōu)榧t棕色

B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C. 無水CuSO4 可用于干燥實驗室制備的氫氣

D. 制備Fe(OH)2時，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A．t1時，只有正反應在不斷進行，速率在逐漸減小

B．t2時，反應到達限度，在此條件下N2的轉化率達到最大

C．t2-t3，反應不再發(fā)生，各物質的物質的量保持恒定

D．t3以后，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質的量濃度相等

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【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）
A.Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C.N、O、F元素的電負性依次增大
D.Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大

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