在下列溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、1L 0.2 mol/L A1C13溶液
B、100ml 0.3 mol/L MgCl2溶液
C、0.5L 0.1 mol/L NaCl溶液
D、1L 0.3 mol/L HC1溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，結(jié)合選項(xiàng)中物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算該題．
解答： 解：A.0.2 mol/L A1C13溶液中c（Cl-）=0.2mol/L×3=0.6mol/L；
B.0.3 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C.0.1 mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=0.1mol/L；
D.0.3 mol/L HC1溶液中c（Cl-）=0.3mol/L，
故相等的為A和B．
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見的氧化劑．KMnO4溶液在中性或堿性條件下分解速度較慢，酸性條件下水溶液穩(wěn)定性較差，有二氧化錳和氧氣析出，見光分解速率加快．
（1）酸性條件下，KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常
 
儀器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4溶液．
（3）某同學(xué)將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的草酸鈉溶液中（酸性條件，保持溫度不變）．隨著滴定過程進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)褪色時(shí)間變短，該同學(xué)認(rèn)為H+除參與反應(yīng)外，還催化了該反應(yīng)．
①寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請分析該同學(xué)結(jié)論是否正確
 
．
（4）綜合上述結(jié)論，該同學(xué)測定某KMnO4溶液的濃度．用
 
 稱量 2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液，每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，以KMnO4溶液滴定，記錄每次消耗KMnO4溶液的體積．
①一般常選用
 
（化學(xué)式）酸化．為提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，酸應(yīng)加入到
 

（試劑名稱）中．
②當(dāng)
 
 現(xiàn)象時(shí)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)．記錄消耗KMnO4溶液體積如下表：
實(shí)驗(yàn)序號KMnO4 溶液體積/mL
I20.02
II19.98
 III22.10
（5）計(jì)算該KMnO4溶液的濃度為（保留四位有效數(shù)字）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時(shí)不斷攪拌，防止酸液濺出
B、過濾時(shí)，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下
C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出到試管口上
D、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲用稀鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色才可使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有紫黑色固體析出
B、形成均勻的紫紅色溶液
C、液體分層，下層紫紅色
D、液體分層，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C、K+、Cu2+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H 2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
1203.02.03.02.04.0
2203.0m2.5n4.8
3203.03.02.02.0t1
4303.02.03.02.0t2
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響．則實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實(shí)驗(yàn)4和
 
．
（2）通過查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示．為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用．
①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
5203.02.03.02.0
 
t3
②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
．
（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol?L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；x=
 
；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
0.8mol?L-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)
 
20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若維持反應(yīng)的溫度不變，到達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol?L-1，則K=
 
．
②若體系的溫度下降，K值減小，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”、“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）． 能夠制備的是（　�。�
氣體abcd
ASO2Na2SO3粉末硫酸濃硫酸NaOH溶液
BHCl濃鹽酸濃硫酸濃硫酸鹽酸
CNH3濃氨水消石灰濃硫酸水
DCl2濃鹽酸MnO2飽和氯化鈉溶液濃H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用圖表示：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式
 
．
（2）請寫出步驟②的離子方程式
 

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的
 
除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案