【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是

A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+

【答案】A

【解析】試題分析：發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，說明一定含有鐵，則反應(yīng)后溶液中一定不能存在氫離子、鐵離子和銅離子，大量存在的陽離子是亞鐵離子，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變深

C．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-

D．乙組操作時(shí)，C2做正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．NO3―、Ag+、H+、Cl― B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―

C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是

A. Fe2O3（Al2O3） B. KCl（NaCl） C. SiO2（CaCO3） D. FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)可逆反應(yīng)：N2O42NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào)）

①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2的同時(shí)生成n mol N2O4

②單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2

③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

(2)373k時(shí)把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算： （本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比；

③達(dá)到平衡時(shí)，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；

④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）該同學(xué)所用的裝置，有一處明顯不合理，請(qǐng)你說明不合理之處：____________________。

（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)沒有找到缺少的那一件用品，就用鐵絲自己做了一個(gè)，你認(rèn)為______（填“是、否）可以，請(qǐng)說明原因_____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”）。

（7）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中可知A、C分別表示______________、_______________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？___________。

（2）圖中△H=______________；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應(yīng)速率改變

C. 混合物中各組分的含量改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2

C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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