【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀:
請通過分析回答(用化學符號填寫):
(1)A+是__,B3+是__,C3+是__;
(2)X是__,Y是__,Z是__;
(3)寫出下列離子方程式:
①生成Y沉淀:__;②B3+與過量氨水反應(yīng):__;
(4)寫出下列化學方程式:單質(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng):__.
【答案】Ag+ Al3+ Fe3+ AgCl Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【解析】
含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液,加入過量鹽酸反應(yīng)過濾得到白色沉淀X和濾液甲,白色沉淀只能是氯化銀沉淀,說明A+離子為Ag+,濾液甲中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到紅褐色沉淀Y為Fe(OH)3,濾液乙中加入適量鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀Z為Al(OH)3,其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀,則B3+、C3+ 離子分別為:Al3+、Fe3+,據(jù)此回答;
(1)由上述分析可知A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子分別為:Ag+、Al3+、Fe3+,
答案為:Ag+;Al3+;Fe3+;
(2)分析可知對應(yīng)X、Y、Z分別為:AgCl、Fe(OH)3、Al(OH)3;
故答案為:AgCl; Fe(OH)3;Al(OH)3;
(3)①生成Y沉淀的離子方程式為:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;
故答案為:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;
②Al3+與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子,離子方程式為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
故答案為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵,鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,放出大量的熱,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3;
故答案為:2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是
A. 電池工作時,正極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-===4OH-
B. 電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C. 電解時,電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗,當電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:
下列敘述錯誤的是( )
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后,將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。
(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。
(4)晶體中C2O42-含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是___。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為________,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42-的質(zhì)量分數(shù)為____(用含V、m的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金剛烷具有類似樟腦氣味的無色晶體,其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料沒生一系列反應(yīng)制得金剛烷(Z)的過程如圖所示,下列說法不正確的是
A. X的分子式為C10H12
B. X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)
C. Y和Z互為同分異構(gòu)體
D. Z和環(huán)已烷屬于同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離出的的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是( )
A. 可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液,其pH=3
B. G點對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C. H、 F點對應(yīng)溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液,溶液的pH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是
A.a離子為Na+
B.溶液中存在NaClNa++Cl-
C.溶液中含有NA個水合Na+和NA個水合Cl-
D.在水分子的作用下,NaCl溶解的同時發(fā)生了電離
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【題目】液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2,負極采用碳電極,充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6(0<x≤1),電解質(zhì)為溶解有鋰鹽充電LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。該電池的反應(yīng)為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,下列有關(guān)說法不正確的是
A.LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3
B.該電池的電解質(zhì)溶液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導(dǎo)電性
C.該電池放電時正極反應(yīng)式:Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
D.充電時,Li+從LiCoO2中脫嵌通過電解質(zhì)溶液嵌入碳層
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