Question

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①電解開(kāi)始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡，溶液變紅，陰極的電極反應(yīng)是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
②陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解，對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是C．
A.2I^--2e^-=I₂；碘遇淀粉變藍(lán)
B．Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu²⁺顯藍(lán)色  
C.2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂； 碘遇淀粉變藍(lán)
D.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂；O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍(lán)．

Answer 1

分析 石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)．

解答 解：①石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以在陰極上H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅，
故答案為：產(chǎn)生氣泡，溶液變紅； 2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
②I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解、溶液呈藍(lán)色．
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀、銅片溶解；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關(guān)鍵，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．