下列關(guān)于、、的說法正確的是

A．它們的物理性質(zhì)相似 B．它們是碳元素的三種核素 
C．它們是碳元素的三種單質(zhì) D．它們是碳元素的同素異形體 

B

解析試題分析：同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，A錯；B、正確；、、表示的是原子，C錯；同素異形體指的是單質(zhì)，D錯。
考點(diǎn)：考查同位素的概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）分別寫出A、D、G的元素符號：       、       、        ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是              ，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是          ；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是  (   )

A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是      （   ）

A．元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B．化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D．全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是（  ）

A．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)>Z
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
C．原子序數(shù)由小到大的順序為W<X<Y<Z
D．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

19世紀(jì)，提出近代原子論的科學(xué)家是                ；英國科學(xué)家             提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型；              提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，依據(jù)是α粒子散射實驗。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在離子 RO3-中, 共有 x 個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是（    ）

A．x–25B．A–x+25C．A–x －23D．X-23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(     )

A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 (    )

A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③=②＞①

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