【題目】X溶液中只可能含有、、、、、、中的一種成幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定如下:

溶液中一定不存在的離子是______。

已知?dú)怏wDNO,加入過(guò)量溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

溶液中______,______

【答案】、、、、

【解析】

在沉淀C中加入過(guò)量硝酸,得到沉淀F,所以沉淀質(zhì)量為,即溶液中含有,由于、、不共存,則溶液中一定不含有、、,

故答案為:、、、

在溶液B中加入硫酸、硫酸亞鐵溶液生成氣體D,即ANO,則溶液中含有,硝酸有強(qiáng)氧化性、能氧化離子生成NO氣體,所以反應(yīng)的離子方程式為

故答案為:;

沉淀C中加入過(guò)量硝酸,得到沉淀F,所以沉淀質(zhì)量為,即,所以,

溶液中,,,,電荷關(guān)系為,即,,所以,

故答案為:,;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。

2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請(qǐng)?zhí)顚?/span>下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素,相對(duì)原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題:

(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是________(填數(shù)字序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈  ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 

Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2 

④它是極強(qiáng)的還原劑、RbOH的堿性比同濃度的NaOH

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g,與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號(hào))。

(4)銣久置于空氣中,最終變成產(chǎn)物是_____________

A、Rb2O BRb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物(X)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是(  )

A.XFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B.一定條件下,X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應(yīng)

C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng),最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣

D.等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)時(shí),則消耗Na、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是31

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問(wèn)題:

1)在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是___;裝置d的作用是___。

2)反應(yīng)過(guò)程中,a外壁溫度升高,為提高原料利用率,采取以下措施:

①采用裝置c的目的是___。

②利用溫度計(jì)控制溫度,適宜的溫度范圍為(填序號(hào))___。

A.>156℃ B 59℃80℃ C.<59℃

3)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外,還需___,濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。

4)經(jīng)過(guò)上述分離操作后,粗溴苯中溶解的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是___(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中,可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:

請(qǐng)回答:

(1)FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________

(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。

(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是________________

(5)上述流程路線中,除FeCl3溶液外,還可用于循壞利用的物質(zhì)是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.ab、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 不相等

B.AgClc點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)

D.b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化

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