下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量與100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．75mL 2mol·L－1氯化鎂溶液 B．150mL 1 mol·L－1氯化鈉溶液

C．50mL 3mol·L－1氯化鉀溶液 D．50mL 1 mol·L－1氯化鐵溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省海寧市三校高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，通電5 min時(shí)：第③極增重2.16 g，并且觀(guān)察到A池中只有一個(gè)電極在產(chǎn)生氣體，通電5min后 ，A池兩極均有氣體產(chǎn)生。設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求

（1）直流電源E是________極；

（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)

（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變

或HClO的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

①Cl2是氧化劑 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化

④Cl2發(fā)生還原反應(yīng) ⑤SO2具有還原性 ⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）

要滿(mǎn)足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、CO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

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