用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣:KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列說法不正確的是(   )
A.每生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子
B.相同質(zhì)量的KMnO4分解,生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣?
C.O2是氧化產(chǎn)物,MnO2是還原產(chǎn)物?
D.在此條件下,KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2?
A
由觀察法可知上述反應(yīng)的方程式為4KMnO44MnO2+2K2O+3O2(240 ℃),故生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol;氧元素被氧化得到氧氣,錳元素被還原得到二氧化錳。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)
(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是                                       。
(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          
(3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl、I、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為                                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復(fù)合氧化物,其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價(jià)態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式,進(jìn)行如下分析:
⑴ 準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.05301 mol·L1的草酸鈉水溶液,放入錐形瓶中,加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L1的HNO3溶液,微熱至60~70oC,用KMnO4溶液滴定,消耗27.75 mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式;計(jì)算KMnO4溶液的濃度。
⑵ 準(zhǔn)確稱取0.4460 g復(fù)合氧化物樣品,放入錐形瓶中,加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L1的HNO3溶液,在60~70oC下充分搖動(dòng),約半小時(shí)后得到無色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定,消耗10.02 mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價(jià)態(tài),給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式,寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(NH4)2SO4在加熱條件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為……( )
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

用KMnO4氧化密度為1.19g·cm3。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L1,則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},反應(yīng)方程式為:
SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是
A.高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于SB.Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C.生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

(1)在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是___________,需用氧化劑的是___________ (填編號(hào))。
(2)在上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯.其反應(yīng)可表述為:
______KClO3+______HCl(濃)→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
(1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)反應(yīng)中的氧化劑是______,被氧化的元素是______,ClO2是反應(yīng)的______(填氧化或還原)產(chǎn)物.
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號(hào)碼)______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
(4)反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol
(5)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的______倍(保留2位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性的是
A.C+HNO3B.SO2+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.FeO+HNO3

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