【題目】化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化,已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
①2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H1
②SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4l)+2HI(g)△H2
③H2SO4l)=H2O(g)+SO2(g)+ O2(g)△H3
④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H4
△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:△H4=

【答案】2(△H1+△H2+△H3
【解析】解:已知反應(yīng)①2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H1②SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4l)+2HI(g)△H2③H2SO4l)=H2O(g)+SO2(g)+ O2(g)△H3
根據(jù)蓋斯定律可知:將①×2+②×2+③×2可得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g),△H4=2(△H1+△H2+△H3),所以答案是:2(△H1+△H2+△H3);

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)

C. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸,與堿中和時(shí)消耗堿的量(

A.相同B.鹽酸多C.醋酸多D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C和E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào));
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
(4)A和E,A和C可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
(5)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見(jiàn)氧化物(雙原子分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
(6)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2 , 已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng),生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . B2A4的電子式
(7)A2C的沸點(diǎn)比A2E 沸點(diǎn) , 原因是
(8)下列事實(shí)可以用氫鍵解釋的是
A.水比硫化氫穩(wěn)定.
B.氨氣易液化.
C.氨氣極易溶于水.
D.水結(jié)成冰,密度減小,體積增大.
(9)用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素是

A. C B. P C. O D. N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生的是棕色的煙

B. 鐵絲能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水時(shí),兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

D. 可以用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于煤與石油化工的說(shuō)法,正確的是( 。

A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等

B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品

D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:

(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體,在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中,沒(méi)有用到的玻璃儀器有________________(填字母)。

a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒

(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________________,寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________

(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)

方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案中不合理的是_______________(填序號(hào))。

(Ⅱ)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

(4)裝置正確的連接順序?yàn)锳、________________________________、D、F,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。

(Ⅲ)某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體,加入100 mL水

部分固體溶解,溶液略有顏色

過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

①溶液出現(xiàn)渾濁,并變?yōu)辄S綠色

②稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(5)C12和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。

(6)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________。

(7)現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(  )

A. 醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COOH

B. NaHSO4溶于水:NaHSO4===NaHSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3HCONa

D. 次氯酸溶于水:HClOHClO

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