Question

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
• B、W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
• C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
• D、X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，
A．通過(guò)以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；
B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H₂O₂中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO₄，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；
D．X的簡(jiǎn)單氫化物為H₂O，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H₂S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．