【題目】元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是( )
A.次氯酸的電子式:
B.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.O﹣18的原子符號: O
D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O
【答案】A
【解析】解:A.次氯酸的電子式為: ,故A錯誤;
B.硫離子核外有3個電子層,最外層有8個電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,故B正確;
C.元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),所以O(shè)﹣18的原子符號:818O,故C正確;
D.二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對,所以其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,故D正確;
故選A.
A.次氯酸的中心原子是氧原子;
B.硫離子核外有3個電子層,最外層有8個電子;
C.元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù);
D.二氧化碳分子中碳原子和每個氧原子之間共用兩個電子對.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)汽車尾氣是城市主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的重要任務(wù)。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2,在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol。
①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是___(填序號)。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強(qiáng)
c.正反應(yīng)速率 d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
②假設(shè)容器體積為5L,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =___;
(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
①已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___;判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件:___。
②當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時,反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線___。
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖.若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡.
①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的是___(填序號).
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②此時N2的平衡分壓為__MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有反應(yīng)方程式:Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 ↑+ H2O,當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(已知:MCu= 64 g/mol)
A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng):
第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1
(1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:___________
(2)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時到達(dá)平衡。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示,小組成員探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因,為此“異!爆F(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。
猜想Ⅰ:此反應(yīng)過程放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;
猜想Ⅱ:……。
(3)猜想Ⅱ可能是:______________________
(4)基于猜想Ⅱ成立,設(shè)計方案進(jìn)行實驗,請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。
加入試劑 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4 | 2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4, 少量_______固體 |
實驗現(xiàn)象 | 褪色時間10min | 褪色時間____10min (選填“<” “>”或 “=”) |
結(jié)論 | 猜想Ⅱ正確 |
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【題目】下圖是合成聚碳酸酯的過程(PC)(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出):
信息提示:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯:
請寫出:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)在一定條件下X與COClCl反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式_________。
(3)X和濃溴水反應(yīng)時,1 mol X最多能消耗Br2________mol。
(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其他可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示:回答下列問題
(1)反應(yīng)時電子從極流出(填a 或b )
(2)若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應(yīng)式為 , 電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性將會(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)
(3)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
(4)電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子,則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,A、I是兩種常見的金屬單質(zhì).H在常溫下是一種常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式.
C
G
(2)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式.
反應(yīng)①:
該反應(yīng)通常叫做反應(yīng).
反應(yīng)⑥:
反應(yīng)④: .
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