【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電池應選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動

B. 電池A極區(qū)的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-

C. 每有1molNaBH4參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

【答案】C

【解析】A.電池放電過程中, 負極發(fā)生氧化反應生成BO2，電極反應式為BH4+8OH8e= BO2+6H2O，A電極為正極,正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，為維持電荷平衡，應選用陽離子交換膜，原電池中陽離子移向正極，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動，故A正確； B.根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應,則A電極為正極,正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，故B正確；C.負極發(fā)生氧化反應生成BO2,電極反應式為BH4+8OH8e= BO2+6H2O,有1molNaBH4參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：8NA，故C錯誤；D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a陰極應與圖甲中的B極負極相連，故D正確。答案選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa

B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多

D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數(shù)據(jù)見表：

化學式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點/℃

3.8

11.0

82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為__________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填序號)。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A.外觀澄清透明
B.有丁達爾現(xiàn)象
C.較穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　�。�
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是(用離子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系確的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃時，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

(5)若25℃時，0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是

A. ①③為置換反應

B. ②為化合反應

C. ①②③均為氧化還原反應

D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）步驟①加Fe的目的是________________________________________________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。

（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________________。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4Ti，反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)SiO4-是構成硅酸鹽的基本結構單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價電子排布圖是____________________。

②寫出與SiO4-具有相同空間構型和鍵合形式的微粒，分子和離子各寫一個_______。

③下圖為一種硅氧組群的結構示意圖，其離子符號為____，其中Si原子的雜化方式為_____。

④電負性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。

(2)2017年，我國科學家又在碳原子研究上獲得突破:由中科院大學物理學院蘇剛教授等人通過理論計算預言的一種三維碳結構T-碳(T-carbon) 誕生，中外科學家聯(lián)合研究團隊成功合成了T-碳，從而使T-碳成為可與石墨和金剛石比肩的碳的另一種三維新結構。T碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如下圖。T-碳屬于_____晶體。已知T-碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達式為_______g/cm3。(寫出表達式即可)

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