【題目】請參照元素①-⑧在表中的位置,根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1)⑧原子的最外層電子的軌道表達式___________________,關于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。(填序號)

a. 能量相同 b.電子云形狀相同

c. 自旋方向相同 d. 電子云伸展方向相同

2)③和①組成的四核分子的化學式為___________,空間構型為_____________,屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。

3)比較④、⑤元素常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示)___________;②、③ 兩元素非金屬性較強的是 ______(寫元素符號),寫出證明該結論的一個事實:___________________________ 。

4)④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式 ___________ ;已知⑥元素的氧化物的熔點為2054℃,且以它為原料,可以通過電解的方法得到鋁,據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體(填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”)。⑥元素的氧化物熔點______⑥元素的氯化物熔點(填“大于”“小于”“等于”),請解釋其原因______________________________。

【答案】 cd NH3 三角錐形 極性 O2- Na+ N 最高價含氧酸的酸性:硝酸>碳酸 離子 大于 氧化鋁為離子晶體,氯化鋁為分子晶體,一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是S,⑧是Cl,結合原子結構和性質分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是S,⑧是Cl。

(1)⑧是Cl,原子的最外層電子有7個電子,軌道表達式為; a. 最外層p亞層電子在同一能級上,能量相同,故a正確;b. p亞層電子為紡錘形,電子云形狀相同,故b正確;c. 同一軌道的電子自旋方向相反,故c錯誤;d. p亞層有3p軌道,電子云伸展方向不同,相互垂直,故d錯誤;故答案為:;cd;

(2)③和①組成的四核分子為氨氣,化學式為NH3NH3N原子成3σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化,氨氣分子空間構型是三角錐形,分子中正負電荷的重心不重合,屬于極性分子,故答案為:NH3;三角錐形;極性;

(3)④是O,⑤是Na,簡單離子具有相同的電子層結構,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑O2-Na+;②是C,③是N,兩元素中非金屬性較強的是 N,因為硝酸是強酸,而碳酸為弱酸,即最高價含氧酸的酸性:硝酸>碳酸,故答案為:O2-Na+;N;最高價含氧酸的酸性:硝酸>碳酸;

(4)④是O,⑤是Na,④、⑤元素形成的四原子化合物為過氧化鈉,屬于離子化合物,電子式為;已知氧化鋁的熔點為2054℃,且以它為原料,可以通過電解的方法得到鋁,因此氧化鋁屬于離子晶體。氧化鋁為離子晶體,氯化鋁為分子晶體,因此氧化鋁的熔點高于氯化鋁的熔點,一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點,故答案為:;離子;>;氧化鋁為離子晶體,氯化鋁為分子晶體,一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。

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1)溶液①的pH_____7(選填、、“=”),原因是___________________________

2)溶液②呈_____性(選填、、)原因是____________________________

3)關于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是_____(填編號)

a.兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

425℃時, 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH3COONa晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有:①_______________;②_______________;為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物質中的________(選填字母編號),然后測定溶液的pH

aCH3COOK固體 bCH3COONH4固體 cNH3 dNaHCO3固體

525℃時,體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應,開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸_____(、一樣大”),鎂條最先消失的是________溶液;如果鎂條足量時,選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應,產(chǎn)生氣體較多的是________。

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C. 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

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Ⅰ.(1)“濕式吸收法利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)

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(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:

①用 SO2 處理含鉻廢水時,利用了 SO2 _____性。

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燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

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價格(/kg)

0.36

2.9

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0.027

0.232

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