下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）

A．平衡向正反應方向移動了 B．平衡向逆反應方向移動了 
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．a(chǎn)＞b+c 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同條件下，取等量H2O2做H2O2分解的對比實驗，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是(  )
A．               B．            C．          D.

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該過程的ΔH<0 
B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c) 
C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) 
D．測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(　　)

A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行
B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項
x
y
A
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分數(shù)
C
壓強
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多

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