下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　　）
A、金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
B、HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次減弱
C、干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低
D、O、F、H的原子半徑依次減小
考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．金屬鍵鍵能越大，金屬硬度越大，從影響金屬鍵強(qiáng)弱的角度比較；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．Na的熔點(diǎn)最高；
D．H原子半徑最小，結(jié)合同周期原子半徑的遞變規(guī)律比較．
解答： 解：A．Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，離子帶電荷數(shù)目逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸增強(qiáng)，則金屬硬度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．Na為金屬，常溫下為固體，熔點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；
D．H原子半徑最小，O、F位于相同周期，原子半徑O大于F，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型以及晶體性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色固體，試根據(jù)下列框圖中的關(guān)系回答有關(guān)問題：

（1）出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（2）“綠色化學(xué)”角度考慮，由M轉(zhuǎn)化到A溶液的方法還有
 

（3）檢驗(yàn)X溶液中主要陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 

（4）出由B溶液到沉淀C的總離子方程式
 

（5）寫出E、F的用途各一種：E
 
、F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的敘述正確的是（　　）
A、1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B、1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C、在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D、在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)．
（1）BCl3、NCl3與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
BCl3+3H2O═B（OH）3+3HCl
NCl3+3H2O═NH3+3HOCl
分析上述反應(yīng)，判斷B、N、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．上述兩個(gè)反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是
 
（填化學(xué)式），
（2）BN是一種新型無機(jī)非金屬材料，熔點(diǎn)很高、硬度很大，
晶胞結(jié)構(gòu)如圖1．BN晶體中存在的作用力有
 
（填選項(xiàng)）．
A．σ鍵   B．π鍵   C．配位鍵  D．分子間作用力
（3）B（OH）3的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶體中B原子的軌道雜化方式是
 
；B（OH）3可能具有的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)）．
A．能溶于水  B．熔點(diǎn)很高  C．能形成[B（OH）4]D．硬度很大 E．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒．基態(tài)Fe原子的核外有
 
個(gè)，未成對(duì)電子．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價(jià)鐵易被氧化為三價(jià)鐵的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
B、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C、工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D、金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，29Cu在周期表中屬于（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)
C、d 區(qū)D、ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用氯氣通入純堿溶液來生產(chǎn)漂白粉
B、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)過程中，硫元素的轉(zhuǎn)化步驟是：FeS2
煅燒
SO3
煅燒
H2SO4
C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D、在海水中加人石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4                    
②乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COH
③四氯化碳的電子式         
④乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3．
A、全對(duì)B、全錯(cuò)C、①②D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法正確的是（　�。�
A、根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽
B、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C、根據(jù)元素組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物
D、根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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