Question

某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

• A、t₂時加入了催化劑
• B、t₃時降低了溫度
• C、t₅時增大了壓強
• D、t₄～t₅時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用

專題：化學平衡專題

分析：由X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0可知該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應，為放熱反應，根據(jù)催化劑、溫度、壓強對化學反應速率和化學平衡的影響來分析，若化學平衡逆向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率降低．

解答： 解：A、因該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應，t₂～t₃時間內(nèi)正逆反應速率增大且相等，則應為t₂時加入了催化劑，故A正確；
B、由圖可知，t₃時正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，化學平衡在t₃時向逆反應方向移動，而該反應為放熱反應，降低溫度化學平衡正向移動，故B錯誤；
C、t₅時正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，化學平衡在t₅時向逆反應方向移動，由化學計量數(shù)可知，增大壓強，化學平衡應逆向移動，故C正確；
D、由圖可知，t₄～t₅時間內(nèi)v不變，化學反應處于平衡狀態(tài)，平衡不移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率不變，t₅～t₆時間內(nèi)X或Y的轉(zhuǎn)化率最低，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題為圖象題，明確圖象中縱橫左標的含義，利用反應速率的關系及化學平衡移動結(jié)合化學反應速率和化學平衡的影響因素即可解答．